Academic
Curs Astronomie 
Programa 
Cursuri, Seminarii 
 Cercetare
 Facilitati
 Evenimente
Rezultate examene 
 Resurse

Web derzse.ro


2Gb FREE
Storage Online



CUPRINS  

..............................

Tabelul periodic al elementelor
Izotopii unui element
Constituentii atomului

PAGINI UTILE 

..............................


NAVIGARE  
..............................

Next  Home 

PICTURE  
..............................

Caramida de baza a materiei "normale" din care este alcatuit Universul o reprezinta atomii. Combinatiile de atomi se numesc molecule. Consideram mai intii atomii, apoi moleculele. In orice caz, vom vedea ca desi "materia normala" este compusa din atomi si molecule, marea parte a materiei din Univers nu este sub forma de atomi sau molecule, ci mai degraba sub forma de plasma. Vom discuta despre plasma in sectiunile urmatoare.

Elementele au proprietati ce se repeta periodic odata cu variatia numarului de electroni (numarul atomic). O diagrama elementelor aranjate intr-un mod pentru a prezenta aceasta periodicitate se numeste tabel periodic (de elemente chimice). Aici este un tabel periodic de elemente care da numarul atomic si simbolul pentru toate elementele, numele precum si proprietatile chimice pentru fiecare din aceste elemente daca dati click pe simbolul elementului din tabel.
Gr. 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Per.
1 1
H
2
He
2 3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
* 71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
** 103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Uuu
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
 
*Lantanide * 57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
**Actinide ** 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No

Atomii care au acelasi numar de protoni (si deci acelasi numar de electroni) dar numar diferit de neutroni se numesc izotopi ale elementului respectiv. Astfel, izotopii unui element au acelasi numar atomic dar difera masa lor atomica. O notatie pentru izotopii unui element este prezentata in exemplul urmator

In aceasta notatie elementul este reprezentat de simbolul sau chimic, numarul atomic este indicat prin indice stinga inferior, numarul de neutroni este indicat prin indice dreapta inferior, iar numarul de masa este indicat prin indice stinga superior (unii din indici putind fi omisi, in functie de context.

Astfel, simbolurile anteriore reprezinta izotopii de masa 235 si 238 ai uraniului (simbol U), respectiv izotopii de masa 1, 2 si 3 ai hidrogenului (simbol H). Izotopul de masa 2 al hidrogenului se numeste si deuteriu iar izotopul de masa 3 se numeste si tritiu.


Atomii sunt compusi din trei clase de constituenti, asa cum se prezinta in tabelul urmator.
Constituent Simbol Sarcina Masa
Electroni e- -1 9.1 x 10-28 g
Protoni p+ +1 1836 x masa electronului
Neutroni n 0 Approximativa cu p+
Astfel, majoritatea masei atomului este constituita de neutroni si protoni care ocupa reziunea centrala densa numita nucleu (vezi modelul atomic Bohr mai jos).

Numarul protonilor (sau numarul electronilor) se numeste numar atomic pentru atom. Numarul total de protoni si neutoni se numeste numar atomic de masa pentru atom. Atomii sunt neutii din punct de vedere electric intrucit numarul electronilor (de incarcatura negativa) este egal cu numarul protonilor (de incarcatura pozitiva). Numarul neutonilor este aproximativ egal cu numarul protonilor pentru nuclei stabili usori, si este de 1-2 ori numarul protonilor pentru nuclei stabili grei.